1、简答题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

参考答案：方案一：若①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅．②为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入②得到滤液．试剂③为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀．加热分解得氧化铝．
①氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为?Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O．
故答案为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O；
②氯化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氯化钠，反应方程式为AlCl3+4NaOH═Na〔Al（OH）4〕+3NaCl，
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式为?FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
故答案为：AlCl3+4NaOH═Na〔Al（OH）4〕+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
③四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
④氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，反应方程式为2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O，
故答案为：2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O．
（或若①为氢氧化钠溶液，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁．②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入②得到滤液．试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀．加热分解得氧化铝．
①Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na〔Al（OH）4〕、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
②Na〔Al（OH）4〕+4HCl═AlCl3+NaCl+4H2O、Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；
③AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；④2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的用途有（写出1条即可）______．
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①______．
②______．
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______．
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol?e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______．

参考答案：（1）最高正化合价和负化合价的绝对值相等，则最外层电子数为4，元素R位于周期表中的第三周期，所以R为硅元素，RO2的是SiO2，其用途有：制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等，
故答案为：制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等；
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液，Al2O3、SiO2与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；?
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；?
?（3）电解氧化铝和冰晶石的熔融液，生成铝和氧气，氧元素在阳极上被氧化，生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；?
（4）根据元素守恒可知X为碳的氧化物，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为3mol1.5mol=2，所以X是CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C?高温?.??2AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+N2+3C?高温?.??2AlN+3CO．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是
A．通入氯气
B．滴入KSCN 溶液
C．加入铜粉
D．加入铁粉

参考答案：A

本题解析：考查铁的化合物的性质
除杂的过程中不能引入新的杂质，故可向溶液中通入氯气：氯化亚铁将被氧化为氯化铁，答案为A，而其它三选项中的物质均可与氯化铁反应，排除

本题难度：一般

4、选择题  下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
[ ? ]
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3　
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①?
B．①③
C．①②?
D．全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是(? )
A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

参考答案：CD

本题解析：铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中，铁比铜活泼，铁做负极，因此反应原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+?，A错误；电镀池是以含有电镀金属离子的溶液做为电解液的，阳极是待镀金属，因此铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中的Zn2+不减少，B错误；在反应4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合价降低，而S的化合价升高，因此CuS既是氧化剂又是还原剂，C正确；生铁中有单质Fe和C，二者均可以在加热条件下和浓硫酸反应，因此有SO2和CO2气体产生，D正确；故选CD。

本题难度：一般