1、选择题  下列实验与对应示意图的关系正确的是?

A	B	C	D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

参考答案：C

本题解析：A项，＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。

本题难度：一般

2、填空题  工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

请回答下列问题。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。
（2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。
（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

参考答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
（3）2Al2O3(熔融)?4Al＋3O2↑
（4）CaO和CO2　Fe2O3和O2

本题解析：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-。（3）只有电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应。（4）得到的CaCO3受热分解得到CaO、CO2，可见CaO、CO2可循环使用。操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：

参考答案：⑴ 5.8（2分）；?⑵ 71.25%

本题解析：（1）根据实验1和3可知，25g氢氧化钠溶液就生成2.9g沉淀，所以在实验2中应该生成5.8g沉淀。
（2）根据实验3、4可知，沉淀的最大值是8.7g，即氢氧化镁是8.7g，所以根据方程式2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl可知，氯化镁的质量是，所以原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。

本题难度：一般

4、选择题  下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．NaCl
D．BaCl2

参考答案：B

本题解析：A中生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化钠过量时，会溶解氢氧化铝；B中生成氢氧化铝沉淀，但氨水不能溶解氢氧化铝；氯化钠和硫酸铝不反应；氯化钡和硫酸铝反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，答案选B。
点评：关于常见物质的性质，特别是化学性质，需要熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般