1、填空题  在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

参考答案：（1）N2O42NO2，?60%?（2）0.070?，0.0015? (3)0.2?（每空2分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，N2O4是反应物，NO2是生成物，所以该反应的化学方程式为N2O42NO2。平衡时NO2的浓度是0.120mol/L，则根据方程式可知消耗N2O4的浓度是0.120mol/L÷2＝0.060mol/L，因此NO2的转化率是。
（2）（2）20s时NO2的浓度是0.060mol/L，则消耗N2O4的浓度是0.030mol/L，所以四氧化二氮的浓度c1=0.100mol/L－0.030mol/L＝0.070mol/L。则在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.030mol/L÷20s＝0.0015_mol?L-1?s-1。
（3）由于N2O4的最初浓度是0.100mol/L，完全转化为NO2时，NO2的浓度应该是0.200mol/L，所以若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为0.200mol/L。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的难点是等效平衡的判断和应用，学生需要明确的是所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较即可。

本题难度：一般

2、选择题  在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A.0.04 mol / (L·s)
B.0.04 mol / L
C.0.08 mol / (L·s)
D.0.08 mol / L

参考答案：A

本题解析：试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则以A浓度的变化表示的平均反应速率为＝0.04 mol / (L·s)，答案选A。
考点：考查反应速率的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性知识的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)? ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

参考答案：D

本题解析：A、正确，①+②得△H3=-41.2 kJ/mol+247.3 kJ/mol=＋206.1 kJ/mol
B、正确，升高温度，平衡正向移动；C、正确，206.1 kJ/mol×0.5mol="103.05" kJ；D、不正确，CH4的转化率将减小。选D。

本题难度：一般

4、选择题  一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（?）
A?颜色不变? B 颜色变浅? C 颜色变深? D 无法判断

参考答案：C

本题解析：2NO2(g）N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。
点评：考查平衡移动影响因素；

本题难度：简单

5、选择题  在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是?（?）
A．分子数
B．压强
C．密度
D．平均摩尔质量

参考答案：B

本题解析：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，反应前后，分子数不变，A、不改变；B、升温，压强增大，B、改变；C、反应混合物全是气体，总质量不变，体积不变，密度不变，D、反应混合物全是气体，总质量不变，物质的量不变，平均摩尔质量不变；选B。

本题难度：一般