1、选择题  在指定条件下能够大量共存的一组离子是(? )　
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中溶液显碱性，Mg2＋、HCO3－不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c （Mg2+）为0．1mol/L，c （Cl-）为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（?）
A．40mL
B．60mL
C．80mL
D．120 mL

参考答案：C

本题解析：根据电荷守恒可知，铝离子的浓度为0.15mol/L，所以需要的氢氧化钠是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以氢氧化钠的体积是80ml。答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na2S溶液使酚酞显红色?
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂?
（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7?
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体?

参考答案：（1）? S2－＋H2O ?HS－＋OH－?（2）? Al3＋＋ 3H2O ?Al(OH)3 ＋ 3H＋?
（3）? H3PO4?H＋＋ H2PO4－?（4）2NH4＋＋SiO32－＝ 2NH3↑＋ H2SiO3↓

本题解析：（1）Na2S溶液使酚酞显红色：S2－＋H2O ?HS－＋OH－
（2）明矾可以作净水剂：Al3＋＋ 3H2O ?Al(OH)3 ＋ 3H＋?
（3）磷酸溶液pH﹤7：H3PO4?H＋＋ H2PO4－
（4）双水解：2NH4＋＋SiO32－＝ 2NH3↑＋ H2SiO3↓

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．在pH为1的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．在pH为13的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．在常温时由水电离产生的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

参考答案：A、滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故A错误；
B、pH为1的溶液为强酸溶液，但该组离子在酸性条件下不发生反应，则能够大量共存，故B正确；
C、pH为13的溶液显碱性，HCO3-、OH-反应生成水和CO32-，CO32-与Ba2+生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；
D、水电离产生的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，NH4+、OH-反应生成弱电解质，则离子不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般