高考化学知识点总结《化学平衡常数》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡常数》高频考点巩固（2017年模拟版）(二)

2017-07-18 00:53:01 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅
C．T1＞T2
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）

一定条件

CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H2的转化率为______．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使

n(CH3OH)
n(CO2)

增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应CH3OH（g）+

1
2

O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．

参考答案：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，故v（CH3OH）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=0.075mol/（L．min）×3=0.225mol/（L．mon），
故答案为：0.225；
②CO2（g）+3H2（g）一定条件

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题 PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol?PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：______
②平衡时，Cl2的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol?PCl3和0.20mol?Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）?
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol?N2和3mol?H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．

参考答案：（1）可逆反应PCl5（g ）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数k=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)，
故答案为：c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)；
（2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，则：
? ? PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L）：0.2? 0? 0
变化（mol/L）：0.15? 0.15? 0.15
平衡（mol/L）：0.05? 0.15?0.15
①由上述计算可知，平衡时，PCl5的浓度为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②由上述计算可知，平衡时，Cl2的浓度为0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
③故该温度下平衡常数k=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)=0.15×0.150.05=0.45，
故答案为：0.45；
（3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在相同温度下的平衡常数k=10.45=2.22，
故答案为：2.22；
（4）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＜O
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，O-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L-1?min?-1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题 80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________；
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

参考答案：（1）0.0020mol·L-1·s-1
（2）1.8mol·L-1（或1.8）
（3）D
（4）“略”

本题解析：

本题难度：一般

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