1、选择题  下列物质中，只含有共价键的化合物是( ? )
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．氢气
D．硫化氢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是
[? ]
A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式是______。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______r(N3-)（填“大于” “等于”或“小于”）。

参考答案：(1)；离子
(2)2；
(3)复分解
(4)小于

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

参考答案：W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素，
（1）Z是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第IVA族，故答案为：ⅣA；?
（2）W形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其它三种物质能反应，所以该元素是Na，故答案为：Na；
（3）①比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选bc；?
②原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，Na的金属性更强，
故答案为：原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al；
（4）HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN3+NaOH=NaN3+H2O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN3溶液，NaN3溶液中N3-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：HN3+NaOH=NaN3+H2O；c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁，
a．根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确；
b．根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故正确；
c．根据n的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成 91eXaM.org氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确；
故选abc．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
[? ]
A．Ca和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单