1、填空题  已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有?。（填序号，下同）（2）H2O被氧化的是?，被还原的是??（3）是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是?。

参考答案：（1）①?（2）③ 、 ④?（3）②

本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，则②③④都是氧化还原反应，①是非氧化还原反应，属于化合反应。
（2）反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂。反应③中水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，水是还原剂，被氧化。反应④中水中的氢元素化合价从＋1价，降低到0价，得到电子，水是氧化剂，被还原。
（3）反应②是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对基础知识的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质书写正确的是（?）

A．乙酸的结构式：
B．H2S
C．－CH3
D．NH4I

参考答案：A

本题解析：硫化氢是共价化合物，形成的化学键是极性键，电子式为。甲基中碳原子的最外层电子是7个，电子式为。碘化氨是离子化合物，电子式为。
所以正确的答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  下列表达式错误的是
A．碳-12原子表示为
B．氮原子的L层电子的电子排布图
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的电子式为：

参考答案：D

本题解析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此碳-12原子表示为 ，A正确；B、洪特规则是指在能量相等的轨道上，电子尽可能地占据不同的轨道，且自旋方向相同，所以根据洪特规则可知，氮原子的L层电子的电子排布图，B正确；C、硫离子的核外电子数是18个，因此根据构造原理可知，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C正确；D、氯化铵是离子化合物，其电子式应该是，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式：Cl－
B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
C．S2－的结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu

参考答案：B

本题解析：A、阴离子电子式错误，错误；B、正确；C、硫元素核电荷数为16，错误；D、该原子的正确写法为238? 94Pu，错误。

本题难度：一般

5、简答题  工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2氧化制SO3时，SO2的转化率为90%．SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%．求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸多少吨？（已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）

参考答案：反应的转化关系式为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设生成98%的硫酸xt，则
? FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4．
? 120g?196g
100t×75%×98%×90%×96%?xt×98%?
x=105.84t，
答：100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸105.84吨．

本题解析：

本题难度：一般