1、选择题  下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是
A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2
B．苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D．电解氯化镁MgCl2Mg + Cl2↑

参考答案：A

本题解析：A、MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2↓该反应中各元素的化合价均未变，不属于氧化还原反应，正确；B、苦卤中通入氯气，氯、溴元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C、氯碱工业电解食盐水氢、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；D、电解氯化镁镁、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应 ，错误，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  1mol SO2和1mol SO3具有相同的
①分子数?②原子总数?③硫原子数?④氧原子数
A．①②③
B．①④
C．②④
D．①③

参考答案：D

本题解析：SO2和SO3都是由分子构成的物质。当其物质的量相同时分子数相同。由于在每个分子中都含有1个S原子，属于S原子数也相等。在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O原子。因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等，O原子数也不等。因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数；③硫原子数。选项为D。

本题难度：简单

3、选择题  科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(? )
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

参考答案：B

本题解析：A．一维SiC纳米棒将物质制成纳米颗粒的大小，所以“比表面积”大，具有强的吸附力，可以对微小粒子有较强的吸附能力。正确。B. SiC中的C由反应前CCl4的化合价为+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价升高是氧化产物，而Si的化合价在反应前后没有变化。因此SiC只是氧化产物。错误。C．SiCl4是由4个极性键Si—Cl结合而成的正四面体结构，键角109°28′。由于各个化学键排列对称，因此构成的非极性分子。正确。D．由个元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构。正确。

本题难度：一般

4、填空题  (6分).反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是?，还原剂是?，若生成71gCl2,被氧化的HCl是?g。

参考答案：(6分)KmnO4?HCl? 73g

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列化学表述正确的是
A．氯化钠的晶体模型：
B．铍原子最外层的电子云图：
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl
D．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇

参考答案：C

本题解析：A、氯化钠的晶体模型是，A不正确；B、铍原子最外层的电子是2s2，所以电子云是球形对称的，B不正确；C、次氯酸中氧元素的化合价是－2价，氢元素和氯元素均是＋1价，所以结构式是H－O－Cl，C正确；D、CH3CHOHCH(CH3)2名称是3－甲基－2－丁醇，D不正确，答案选C。

本题难度：一般