1、选择题  在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

[? ]
A．③②①
B．②①③
C．①②③
D．③①②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为?。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?）
a．前者? b．后者? c.一样快? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时??(填“增大”“减小”或“相等”)。?

参考答案：（12分）(1) 3X + Y2Z [3分] (2)0.2mol?L-1?min-1 [2分]
(3) b [2分] (4)0.9[3分] (5)增大[2分]

本题解析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝＝0.2mol/（L?min）。
（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L?min）÷3＝0.067mol/（L?min）＜0.1mol/（L?min），因此后者反应速率快，答案选b。
（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。
②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。

本题难度：一般

3、选择题  已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 =" 2" Q1
B．Q1 < 0.5 Q2
C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ
D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

参考答案：AC

本题解析：由题可知，恒温恒压，第二次也达到等效平衡，所以A选项Q2 =" 2" Q1 ?正确，第二次为第一次的2倍，所以热量也为2倍。又可知可逆反应不可能完全反应，所以Q2 < 2*92.4=184.8kJ，所以C选项也正确。

本题难度：一般

4、选择题  在276K时反应：CO（g）+H2O（g）?

CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol?L-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．1：5

参考答案：设CO（g）与H2O（g）的浓度（mol?L-1）分别为x和y．
? ? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反应前? x? y? 0? 0
反应? 0.9x? 0.9x?0.9x? 0.9x?
平衡?0.1x? （y-0.9x）?0.9x? 0.9x
? Kc=(0.9x)20.1x×(y-0.9x)=2.6，x：y=65：144，所以接近于1：4，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) ?2C(g)? ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率?，v(正)?，v(逆)?。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量?，A的转化率?。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率?。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度?，压强?。

参考答案：（1）减小；增大；增大（2）减小；减小（3）不变（4）不变；减小

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低。
（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行，C的物质的量和A的转化率都是减小的。
（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。
（4）密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内气体的密度不变，但压强是减小的。

本题难度：一般