1、选择题  一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零
B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

参考答案：C

本题解析：考点：
专题：化学平衡专题．
分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．
解答：解：A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB，不符合反应速率之比等于化学计量数之比的关系，更不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：3A(气) ?3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．B和C不可能都是气体
D．若C为固体，则B一定是气体

参考答案：D

本题解析：
分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．
解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故A错误；
B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．如B和C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故D错误．
D．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C正确；
故选D．

本题难度：一般

3、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a?kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1?L，有利于该反应平衡正向移动

参考答案：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
? ?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol? 0.2mol? 0?0
转化：xmol?xmol? xmol? xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol? xmol? xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H2O的转化率为0.08mol0.2mol×100%=40%，故B正确；
C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

参考答案：(1)升高温度、降低压强
(2)×100%　94.1%
A(g)　　　　B(g)　　＋　　C(g)
0.10 ?0?0
10×(1－94.1%)　0.10×94.1%　　0.10×94.1%
K＝＝1.5
(3)①0.10×　0.10×　②0.051　达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半　0.013

本题解析：(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。
(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。

所以，解得a＝(－1) mol。
α(A)＝(－1)×100%
平衡时A的转化率＝(－1)×100%≈94.1%。
(3)①与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论，得n总＝0.10×。
由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。
即：0.1－n(A)＝n(总)－0.1
解得n(A)＝0.2－0.1×
②从上表读出4 h时p＝7.31
计算得n(A)＝0.2－0.1×≈0.051
依据此表中相邻两数据的差，即可得出规律。

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　
A．m ＋ n ＜ p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加

参考答案：D

本题解析：将容器体积缩小到原来的1/2的瞬间，C的浓度为原来的2倍。但最终平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般