1、填空题  “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_______（取二位小数，下同）。
②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为_____________________。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与
Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

参考答案：(1)5、4、6、5、4、2、6
(2)①0.13mol/(L·min)；②放；0.17
(3)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝-442.8 kJ∕mol?
(4)①O2+2H2O+4e-=4OH-；②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(5)5.6×10-5 mol/L

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g? ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：A

本题解析：
分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?转移电子
65g? 2g? 2mol
x? y? 1mol
x=32.5g?
y=1g
故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

本题难度：一般

3、选择题  某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

参考答案：A．该装置中锌易失电子作负极，故A正确；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒
D．锌棒质量减轻

参考答案：D

本题解析：较活泼的锌电极失电子，发生氧化反应，经导线流向正极铜，溶液中的铜离子得电子，发生还原反应。

本题难度：一般