1、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                      。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。
（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；（2分）
（2）  （2分）  ；    
FeCl3（1分）；              2Fe3++2e—=2Fe2+。（2分）
（3） CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O  （3分）

本题解析：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：；Cu-2e-=Cu2+；
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）。
（3）甲醇是负极，失去电子，电极式为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O。
考点：盐和亚铁盐的相互转变 电极反应和电池反应方程式．
点评：本题考查了原电池的工作原理及原电池的设计，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难度。

本题难度：一般

2、选择题  已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（　　）

A．甲区不变色
B．乙区呈现蓝色
C．丙区产生Cu2+离子
D．丁区产生Fe2+离子

参考答案：A、甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；
B、乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误；
C、丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误；
D、丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片

参考答案：A

本题解析：铝在浓硝酸中发生钝化，所以如果电解质是浓硝酸，则铝是正极，铜是负极；如果电解质是氢氧化钠溶液，由于铝能和氢氧化钠溶液反应，所以此时铝是负极，铜是正极，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重解题的灵活性，侧重能力的培养，有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生分析问题、关键是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、简答题  铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

参考答案：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶?饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。? (　　)

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

参考答案：(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液　(2)正；Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋　(3)Cu；Ag

本题解析：该题考查原电池的基本原理，根据所给反应的设计要求并结合所给装置可看出：X极是Cu，电解质溶液Y为AgNO3溶液，因为Cu比Ag活泼，所以Cu为负极，Ag为正极，电极反应式分别为：负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，在外电路，电子由负极Cu流向正极Ag。

本题难度：一般