参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.CuSO4溶液吸收H2S气体：
B.Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：→CaCO3↓+
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧 化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O→

参考答案：AD

本题解析：分析：A．反应生成CuS和硫酸；
B．少量的NaOH溶液完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．发生氧化还原反应生成碘和KOH．
解答：A．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+SO42-，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合的反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═I2+4OH-，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

本题难度：一般

3、简答题   某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子	K+	Na+	N	S	N	Cl-
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

参考答案：（1）酸性    4
（2）①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol
②a、b
(3) ①4×10-6   温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
③2CO+2NO2CO2+N2

本题解析：（1）根据电荷守恒规律得c（Cl-）+ c（NO3-）+2 c（SO42-）= c（K+）+ c（Na+）+c（NH4+）+ c（H+），计算可得c（H+）=1×10-4mol/L,pH="4," PM2.5的酸碱性为酸性；
（2）①根据盖斯定律可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式=②-①，所以答案是C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫可与氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，但不与氯化钙、亚硫酸氢钠溶液反应，所以作洗涤剂的是氢氧化钙、碳酸钠，答案选ab；
（3）①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，开始时0.8 mol N2和0.2 mol O2,达到平衡, NO为8×10-4mol。根据化学方程式可计算出平衡时氮气、氧气的物质的量分别为0.7996mol、0.1996mol，NO的系数是2，所以化学平衡常数K=c（NO）2/c(N2)c(O2)=n（NO）2/n(N2)n(O2)= (8×10-4mol)2/0.7996mol×0.1996mol=4×10-6；该反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，对正反应有利，NO的排放量越大；
②从方程式上判断，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；
③汽车尾气系统中装置催化转化器，目的是把有毒气体转化为无毒气体二氧化碳、氮气，所以化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
考点：考查电荷守恒规律的应用，溶液pH的计算，盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算，反应自发的判断，化学方程式的书写

本题难度：困难

4、填空题  （5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。

图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。

参考答案：（1）吸热，（2）放热，B；反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快。

本题解析：（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应；（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热反应；则反应物的能量高， 的能量低，其能量变化可用图中的B表示；图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是反应放热，使溶液的温度升高。随反应进行，温度升高，化学反应速率加快。
考点：考查化学反应热效应变化、反应热与物质含有能量的关系、物质化学反应速率的原因及图像法表示。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钡和水；
C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故B正确；
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应的书写方法，学生容易漏写离子反应，题目难度中等．

本题难度：简单