1、选择题  一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）
[? ]
A．Kw
B．
C．
D．c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

参考答案：C

本题解析：x线pH下降快，说明碱性：x>y；A：稀释后y的碱性相对强，对水的电离抑制程度相对大，水的电离程度相对小；B：两碱的电离度不同，由c（OH—）=c×α可知，两者的浓度不同；C：选项正确；D：其中y碱性相对弱，其电离度小，浓度相对大，同体积的两碱溶液，y消耗酸多。

本题难度：一般

3、简答题  （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．
（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：______．
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：______．

参考答案：（1）因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ；
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液的PH大于0.1mol?L-1NaHCO3溶液的PH，故答案为：＞；
②NH4C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol?L-1NH4Cl溶液的PH小于0.01mol?L-1NH4C1溶液的PH，故答案为：＜；
（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼易失电子的金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，
a、b相连，a为负极，则金属活动性顺序a＞b；
c、d相连时，c为负极，则金属活动性顺序c＞d；
a，c相连时，c为正极，则金属活动性顺序a＞c；
b、d相连时，b为正极，则金属活动性顺序d＞b，
根据以上分析知，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b；
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；故答案为：Al2O3；
（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
[? ]
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是
A．NH3·H2O
B．HCl
C．CH3COONa
D．NaCl

参考答案：A

本题解析：A正确，加入NH3·H2O，与H+反应使平衡向右移动，即电离程度增大，同时，加入了碱中和了酸，溶液的酸性减弱，PH增大；B错，加入HCL，抑制醋酸的电离，且溶液的酸性增强，PH减小；C错，加入?CH3COONa?抑制醋酸电离，溶液的PH增大；D错，加入NaCl，平衡不移动，溶液的PH不变；

本题难度：一般