1、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是
[? ]
A．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32-)
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是(? )
A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。
D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以pH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的酸性弱于后者，A正确。pH相等的盐酸和醋酸，后者的浓度大于前者，所以后者消耗的氢氧化钠等于前者，B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中，前者溶液中氢离子大于后者，所以起始时，反应速率是相同的。但由于二者的体积和浓度都相等，所以最终生成的氢气是相等的，C正确。同样选项D也是正确的，所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

参考答案：A

本题解析：加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的判断正确的是（?）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

参考答案：C

本题解析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H+][OH-]在一定温度下是一个定值，所以OH-浓度增大。B项错误。CH3COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C项正确。NH3·H2O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl2　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；
（3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式：                                        ；                  。

参考答案：(共14分）
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧  （2）④⑩  （3）①②⑤⑦⑧  （4）③⑥   (各２分）
（5）NH3·H2O  NH４ ++OH-；NaHCO3＝Na ++ HCO3－(各3分）

本题解析：(1) 属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ；（2）属于非电解质的有：④⑩；
（3）属于强电解质的有①②⑤⑦⑧；（4）属于弱电解质的有③⑥；
（5）NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O  NH４ ++OH-；  
NaHCO3的电离方程式     NaHCO3＝Na ++ HCO3－。
考点：电解质
点评：水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否[1]能够导电，都不是电解质或非电解质。）
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
电解质与非电解质的区别
 
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水
非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。

本题难度：一般