1、填空题  (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是??，阳极是??；
电解的总反应方程式是?。

参考答案：

本题解析：
由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O?＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―
总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑

本题难度：一般

2、选择题  pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  H2S的水溶液中存在平衡:H2S HS－+ H+和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化
A增大        B、减小        C、不变        D、可能增大也可能减小

参考答案：D

本题解析：当增大溶液的pH的方法有多种，当通过加入碱来增大溶液的pH时，平衡向正向移动，c(S2－)会增大，如果稀释溶液，酸性会减弱，碱性增强，pH增大，此时c(S2－)减小，故c(S2－) 可能增大也可能减小，选D。
考点：电离平衡的移动的影响因素和溶液的pH变化。

本题难度：一般

4、选择题  正常人体血液的pH________7
A.＞
B.＜
C.＝
D.不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH3COONa                                       。
（3）NH3·H2O                                          。 
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa                                        。
（5）NH4Cl                                          。
（6）NaF                                            。

参考答案：（6分）（每小题1分）(1)  HClO   H+  +  C lO-  
（2） CH3COONa ＝CH3COO- +  Na+ （3） NH3·H2O   NH4+ +  OH- 
（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-
（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  （6） F- + H2O   HF + OH-

本题解析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)  HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O   NH4+ +  OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O   HF + OH-。
考点：考查电离方程式和水解方程式的书写
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。

本题难度：一般