1、填空题  （14分）
（1）在我国使用最早的合金是?，目前用量最大，用途最广泛的合金是?。
（2）0.5 mol H2O 的质量为?g，共有?个原子。
（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是?；在相同的温度和压强下，体积最大的是?。
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O ?g。
（5）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由：
?。

参考答案：（1）青铜（或铜合金、铜）?钢（或铁合金、铁）?（每个空1分）
（2）9? 9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)?（每个空2分）
（3）Cl2? NH3?（每个空2分）
（4）2.5?（2分）
（5）只要答出： Cl2 + H2O =" HCl" + HClO ,? HClO具有强氧化性这两点即给满分
（2分。化学方程式和文字说明各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

参考答案：（1）Mn3O4（2分）
（2） 27.46
（3）132.701（3分）
（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4
①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；
②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；

本题解析：（1）100.000g A含有Mn的质量=100.000g×0.495%=0.495g，所得MnxOY中O元素的质量=0.687g-0.495g=0.192g，则：x：y="0.495/55" :0.192/16=3：4，故该氧化物的化学式为Mn3O4，故答案为：Mn3O4；
（2）将Ca（H2PO4）2改写CaH4O3?P2O5，含P2O5的质量分数═45.25%×142/234=27.46%，普钙中还可能还有Ca3（PO4）2，所以用P2O5表示的质量分数还可能大于27.46%，故P2O5的质量分数≥27.46%，故答案为：≥27.46%；
（3）令可以生成高锰钢y吨，根据Fe元素质量不变，则：y×（1-30%-0.4%）=100×（1-4.070%-2.9%-0.495%-0.165%-0.010%）解得：y=132.701，故答案为：132.701；
（4）假设烟尘煅烧前烟尘的质量为100g，则n（FeO）=1.2mol，n（Fe2O3）=0.025mol，Fe元素物质的量=1.2mol+0.05mol=1.25mol，其质量=1.25mol×56g/mol=70g，烟尘煅烧前后Fe元素的质量不变．煅烧后CaO的质量也不变，煅烧后物质的质量=100*9.6%/8.92%=107.6g，其中O元素的质量=107.6g×（1-8.92%）-70g=28.0g，n（O）=28/16=1.75mol，反应后固体混合物中?n（Fe）：n（O）=1.25mol：1.75mol=1：1.4，故烟尘煅烧后铁的氧化物的平均组成为FeO1.4。铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，①若是FeO和Fe2O3的混合物，令FeO和Fe2O3的分别为xmol、ymol，则(X+3Y)/(X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：2，故FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，令Fe3O4和Fe2O3的xmol、ymol，则(4X+3Y)/(3X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：1，故Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不符合平均组成，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，利用极限法判断，若FeO和Fe2O3的混合物，Fe2O3的含量最高为2/3=66.7%，若为Fe3O4和Fe2O3的混合物，Fe2O3的含量最低为1/2=50%，故50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%，答：①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%。

本题难度：一般

3、选择题  铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、不锈钢中含非金属碳，错误；C、不锈钢包括耐弱腐蚀介质腐蚀的钢，它和盐酸能反应，错误；D、在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀，错误。

本题难度：一般

4、填空题  利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2
(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体

本题解析：废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4?2CuSO4＋2H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。

本题难度：一般

5、选择题  将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(? )
A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

参考答案：C

本题解析：铝比铜活泼，和硫酸铜可发生置换反应生成铜，A正确。进而构成原电池，铝是负极加快反应速率，氢离子在正极放电，所以选项C是错误的。反应放热，有可能使氢氧化铜分解生成氧化铜，所以答案选C。

本题难度：一般