1、选择题  有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是
A．锌和铜
B．锌和铁
C．钙和铜
D．钠和铝

参考答案：AD

本题解析：
本题较难，学生应具有相对较强的数学处理能力。最好解决方法用平均值法。
已知Cl2用71克则有 n(Cl) = 2×?=" 2" mol
反应过程中本质有：Cl + e- = Cl-则有n(e-) =" 2" mol
可计算转移每摩尔电子金属质量为：?=" 25" g/mol?也就是平均数作为判据。
Zn =" 32.5" g/mol? Cu =" 32" g/mol? Fe =" 19" g/mol?
Ca =" 20" g/mol? Na? 23 g/mol? Al =" 9" g/mol
可见，不论如何组合；须满足组分一大于 25同时组分二小于25 所以AD不可能出现。

本题难度：一般

2、选择题  物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是
A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子
C．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子
D．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子

参考答案：B

本题解析：铁可依次与Fe3+、Cu2+发生离子反应：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋② Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
若无铜析出，说明反应①可能全部进行或部分进行，反应②没有发生，即A不正确，B正确
若有铜析出，则反应①已全部进行，反应②可能部分进行，也可能恰好完全反应，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，但绝对不可能有Fe3+离子，排除CD
答案为B

本题难度：一般

4、选择题  将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是? (? )?
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

参考答案：A

本题解析：第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金属的物质的量为(1.12/22.4)×(3/2)="0.075mol" ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol-1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol-1，是铜。c(HNO3)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。

本题难度：一般

5、选择题  在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cu2+

参考答案：B

本题解析：注意审清题意， “反应结束后，Fe有剩余”，再逐一分析各项。A项溶液中如果剩余大量H+，则铁粉不会剩余，不正确；B项Fe2+与Fe不反应，会有Fe剩余；C项Fe3+会与Fe 发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe不会剩余；D项Cu2+会与Fe发生反应：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，Fe不会剩余。
点评：熟记铁及其化合物的常见化学反应

本题难度：一般