参考答案：（1）为防止亚铁离子被氧化为铁离子，可以加入金属铁，为防止亚铁离子水解，可以加入硫酸，故答案为：铁；硫酸；
（2）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O，故答案为：4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O；
（3）①产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，故答案为：防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；防止SO3液化或凝固．
②FeSO4分解的气体产物可能为三氧化硫也可能为氨氧化硫和二氧化硫的混合物，三氧化硫遇到钡离子生成白色沉淀，二氧化硫能使高锰酸钾或溴水褪色；故答案为：
0.5?mol．L?-1?BaCl20.01?mol．L-1?酸性?KMnO4?溶液（或0.0l?mol．L-1?溴水）若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2③氯气的尾气处理用烧碱溶液，故答案为：NaOH溶液；
④FeO中的铁为+2价，可以用盐酸将氧化物溶解，得到的亚铁离子能使高锰酸钾褪色，故答案为：取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
A．镀锌铁皮镀锌层厚度的测定：用1：4的硫酸溶液与镀锌铁皮反应，当产生的氢气速率明显减慢时，锌镀层完全反应
B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO4溶液来检验制得气体是否为乙烯
C．阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体析出，抽滤并用少量的冷水洗涤晶体
D．用盐酸检验牙膏中的摩擦剂是SiO2、CaCO3、Ca3（PO4）2中的哪一种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (6分)混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金属N的氧化物组成。有以下反应关系：

据此判断：
(1)沉淀D的化学式为___________________________________。
(2)反应③的化学方程式为________________________________。
(3)反应①②④的离子方程式为
①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

参考答案：(1)Fe2O3
(2)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(3)①Al2O3+2OH-====2+H2O
②OH-+CO2=
+2H2O+CO2====+Al(OH)3↓?
④Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

本题解析：由A中各物质的性质可推知B中含Al2O3和Fe2O3,C中溶质为KAl(SO4)2。反应④为Al3+与NH3·H2O生成Al(OH)3，故G为Al(OH)3。B中Al2O3与NaOH反应，故D为Fe2O3，E中含和过量的OH-。由此推知，与CO2反应生成Al(OH)3，这是由于Al(OH)3比H2CO3酸性弱的缘故，同时由于CO2过量，反应②应生成。反应③为Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。

本题难度：一般

5、计算题  在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算

(1) NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？

参考答案：(1)从图上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反应

生成11.2L NH3，消耗的NaOH的物质的量为

(2)由于34.4g固体恰好跟 100mL NaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液体积为

所以，140mL NaOH溶液是不足量的，计算NH3的体积应以它为准。生成的NH3的体积为

(3)由第(2)小题得知，51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mL NaOH溶液，题设NaOH溶液体积为180mL，所以铵盐混合物是不足量的。生成NH3的体积为

本题解析：(1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知，对于100mL NaOH溶液而言，随着铵盐的加入量增加，放出的NH3的体积也增大；但当铵盐的加入量超过34.4g以后，NH3的体积不再变化，说明100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。
(2)为计算140mL NaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH3的体积，首先应判断这两种作用物中何者为过量试剂，具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。
(3)题计算方法与第(2)题相仿。

本题难度：简单