1、简答题  （1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为______．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入______物质．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2
（4）某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
（5）将盛有18mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是______．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

参考答案：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl2H4Si4O14改写成氧化物形式为MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O；氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此滤渣的成分为MgO，
故答案为：MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O；MgO；
（2）氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，过量铁粉过滤除掉，
故答案为：Fe；
（3））①碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，无明显现象；
②氢氧化钙与Na2CO3、NaHCO3溶液反应均生成碳酸钙沉淀；
③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；
④Na2CO3和NaHCO3溶液与K2SO4均不反应；
⑤碳酸钠与Ca（NO3）2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO3）2不反应；
故答案为：③⑤；
（4）Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变；Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变；Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少；
故答案为：Fe2+；
（5）如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=18ml-2ml=16ml，
x=3.2ml，所以氧气的体积为：2ml+3.2ml=5.2ml；
如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（18ml-y-4y） 2
解得：y=2.4ml，
故答案为：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为(　　)。
A．1 344 mL
B．672 mL
C．大于1 344 mL
D．小于672 mL

参考答案：C

本题解析：根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2计算出所需CO体积的理论值为1 344 mL,而实验开始时,需先通入CO排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入CO至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的CO不可能全部参加反应,故应大于1 344 mL。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是?
[? ]
A．金属材料不能制成复合材料 ?
B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料 ?
C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末?
D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等 ?优异性能，其综合性能超过了单一材料

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法?②热还原法?③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是?；
（2）冶炼铁的常用方法是?。

参考答案：（1）③（1分）；?（2）②（1分）

本题解析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判断。
（1）铝是活泼的金属，冶炼铝用到的方法是电解法，答案选③；
（2）Fe是较活泼的金属，冶炼铁的常用方法是热还原法，答案选②。

本题难度：简单

5、填空题  （5分）海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
（1）写出镁元素在周期表中的位置：?
（2）氯化钠的电子式?，用电子式表示水的形成过程?
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：?

参考答案：（1）第三周期?ⅡA 族
（2）略
（3）12H

本题解析：略

本题难度：简单