1、选择题  根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于（?）
A．黑色金属
B．轻金属
C．稀有金属
D．有色金属

参考答案：BD

本题解析：根据密度对金属分类，镁和铝都在密度小的轻金属之列；从金属的颜色来分类，镁和铝都不属于黑色金属，而是有色金属。

本题难度：简单

2、选择题  NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)。
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②④⑤

参考答案：A

本题解析：在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

本题难度：一般

3、实验题  (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为?。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是?。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是?；
②滴定终点的现象是?。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为?。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果?。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果?。

参考答案：（1） TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl（3分）
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。（2分）
（2）①抑制 NH4Fe(SO4)2水解（2分）?②溶液变成红色（2分）
③?（3分）?④偏高（2分）?偏低（2分）

本题解析：
⑴水解反应的化学方程式TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl，注意含不定项系数的方程的配平。检验Cl―的方法，取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。⑵①加入一定量H2SO4的原因：NH4＋和Fe2＋都能发生水解，溶液呈酸性，加H2SO4提高H2SO4的浓度，抑制 NH4Fe(SO4)2水解。②滴定终点的现象是溶液变成红色
③ω(TiO2)=④NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使读出的V增大，测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读出的体积变化量偏小，即V值偏小，使测定结果偏低。

本题难度：一般

4、选择题  要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量质量是否变化即作出判断，该溶液是（?）
A．盐酸
B．硫酸
C．硝酸
D．王水

参考答案：C

本题解析：盐酸和硫酸与不活泼金属如铜等不反应，所以它们无法检验出金制首饰是否用纯金制成；而王水的氧化性太强，它可以融化金，所以也不能用来检验。只有C选项最恰当。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下；

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。
(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ____________________ 。
(3)试剂②可以选用___________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式

参考答案：

（4）MgCl2Mg + Cl2↑

本题解析：略

本题难度：简单