1、选择题  下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（?）
A．盐酸溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液
D．碳酸钠溶液

参考答案：AC

本题解析：镁是活泼金属，可与热水、酸性溶液反应生成氢气。题目所给的四个选项中，A选项为酸溶液，Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；C选项中氯化铵水解呈酸性，亦可与镁发生反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg+2====Mg2++2NH3↑+H2↑。

本题难度：简单

2、选择题  下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A.①
B.②
C.③
D.④

参考答案：D

本题解析：分析：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；
②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；
③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；
④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；
解答：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应；故①不符合；
②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；
③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；
④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；
综上所述：④符合；
故答案为：D．
点评：本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单．

本题难度：一般

3、选择题  （14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
　
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　
A．只表现强氧化性?
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al + NO3－+ OH－+ H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　?　　　　
（4）D—→C反应的化学方程式是?
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）?
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　?　　　。

参考答案：(16分，每小题2分)
（1）　C　
（2）　AlO2—　+　　NH3 　
（3）　3NH3·H2O　+ Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+?　
（4）? 4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O
（5）　N2　　
（6）? 3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO?
（7）? 1:1

本题解析：
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，根据图示信息可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸．
（1）Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O,HNO3中的氮部分变价，同时表现强氧化性及酸性，选C；故答案为：C。
（2）由原子守恒和得失电子守恒得：碱性条件下铝以AlO2―形式存在，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，故答案为：　AlO2—　+　　NH3 　
⑶过量的氨水不能溶解Al(OH)3，　3NH3·H2O　+ Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，故答案为：　3NH3·H2O　+ Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+
（4）D—→C反应的化学方程式：氨气催化氧化生成一氧化氮和水4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O故答案为：4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O
（5）6NO＋4NH3=5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2=5N2＋12H2O，无毒氧化为N2, 故答案为：　N2　
⑹可以用水洗法，3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO，故答案为：3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO
⑺Al与NO3－在酸性条件下反应，金属铝被氧化为三价的铝离子，失去电子3mol，硝酸根被还原为一氧化氮，得到电子也是3mol，根据电子守恒，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1．

本题难度：一般

4、选择题  某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物