1、实验题  在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。

参考答案：由于NH4Cl中NH4+离子水解，使溶液呈酸性。镁粉不断与溶液中H+离子反应放出氢气，NH4+水解平衡右移，c(NH3)越来越大，最后NH3挥发，因此挥发出来的气体有刺激性气味。
NH4++H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
总的反应方程式是：
2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑

本题解析：镁是较活泼的金属之一，而氯化镁属易水解的强酸弱碱盐。在溶液中它们之间的反应是水解和置换反应同时存在。
由于NH4Cl中NH4+离子水解，使溶液呈酸性。镁粉不断与溶液中H+离子反应放出氢气，NH4+水解平衡右移，c(NH3)越来越大，最后NH3挥发，因此挥发出来的气体有刺激性气味。
NH4++H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
总的反应方程式是：
2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑

本题难度：一般

2、计算题  准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
（2）若A="2.3" mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？

参考答案：（1）1.75 mol·L－1? (2)85%

本题解析：分析图象时要紧紧抓住起点（A点）、拐点（B点、C点），把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。
弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量，O到35时的B点沉淀最多，有Al(OH)3↓、Fe(OH)3↓，C点仅剩下Fe(OH)3。
加入10 mol·L－1 NaOH，即把Al(OH)3↓AlO。
（1）B点时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na＋)=2n(SO)。又据元素守恒，n(Na＋)=n(NaOH)="10" mol·L－1×0.035 L,n(SO)=n(H2SO4)=c(H2SO4)×0.1,所以c(H2SO4)="1.75?" mol·L－1。
（2）沉淀Al3+所耗OH－的量，是使Al(OH)3溶解所耗OH－的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH为30 mL。
n(Al2O3)=n(NaOH)=×(10 mol·L－1×0.03 L)="0.05" mol
m(Al2O3)="0.05" mol×102 g/mol="5.1" g
Al2O3%=×100%=85%

本题难度：简单

3、选择题  向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　）

A、　　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、

参考答案：A

本题解析：向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，首先NaOH与AlCl3、MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；再滴入NaOH溶液，氢氧化铝为两性氢氧化物，会逐渐溶解，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，所以正确的选项为A。

本题难度：简单

4、填空题  （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

参考答案：（1）在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀?防止气泡逸出时使溶液溅出
（2）一开始是锌与酸反应，锌与铁构成原电池，后来仅是铁反应
（3）使铁元素转化成碱沉淀，而锌元素则以Zn形式存在在溶液中
（4）16%

本题解析：锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀。当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差。当向反应后的溶液（含Zn2+、Fe2+）中加入过量NaOH溶液时，Zn2+转化为ZnO2-2而存在于溶液中，而沉淀是Fe（OH）2，但氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe2O3，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁×2×56 g·mol-1="0.84" g。

本题难度：一般

5、选择题  化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
[? ]
A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用Ca(OH)2处理酸性废水
D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单