1、填空题  向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。

参考答案：(1)Na2CO3和NaHCO3　(2)0.448
(3)①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH　NaH
(4)Na2CO3　在相同条件下，CO32—的水解能力比HCO3—的水解能力强　c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)　Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

本题解析：(1)由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1 mol，若全部生成碳酸钠，则W为5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y＝7.16 g,2x＋y＝0.1 mol，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol。由Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3得，n(CO2)＝0.02 mol。(3)8.4 g Na2CO3的物质的量为0.08 mol，依题意，0.06 mol NaHCO3―→0.06 mol Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝0.06 mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)不引入新杂质。

本题难度：一般

2、选择题  正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

参考答案：D

本题解析：A、次氯酸的电子式：，错误；B、质量数为16的氧原子：，错误；C、乙烯的结构简式：CH2=CH2，错误；D、碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O?H3O++ CO32－，正确。

本题难度：一般

3、选择题  24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
A．+6
B．＋3
C．＋2
D．0