1、填空题  （12分）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是?，B是?，C是?。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________?，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

参考答案：NH4HCO3? CO2? BaCO3? NH4HCO3H2O + CO2↑ + NH3↑? HCO3- + H+ = CO2 +H2O?
NH4+ + HCO3- + Ba2+ ?+ 2OH- = BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （8分）
下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

请写出：
(1) A、B的化学式为：A?，B?。
(2)过程②中的反应现象：?。
(3)反应①的化学方程式?。

参考答案：(1)Fe? Na2O2?(2)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A～H以及X、Y的转化关系如图：

（1）电解上述滤液时产生G的电极是?。其电极反应式为?。
（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有?。
（3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式?。
（4）写出G与B溶液反应的化方程式?。

参考答案：
（1）阳? 2C1--2e- = Cl2↑（2） D、Y、F（或KC1O3、KOH、KCl，注：不答F或KCl不扣分）（3）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O?
（4）C12+H2O2＝2HC1+O2

本题解析：
本题为无机推断题。本题关键是黑色固体A的推导，从框图可知，黑色固体A与B溶液、无色晶体D的反应中，最终的产物中依然有A物质，可知在这两个反应中A为催化剂，猜测为MnO2，无色晶体D为KClO3，发生反应2KClO32KCl＋3O2↑，气体C为氧气，B溶液在催化剂条件下可以生成氧气，则B为H2O2，反应为2H2O22H2O＋O2↑，所以无色液体E为水，无色晶体F为KCl，过滤后滤液为KCl溶液，电解后产物为：KOH、H2、Cl2，Y是KOH溶液，G能够与H2O2反应，则G是Cl2，反应为C12+H2O2＝2HC1+O2，H是H2，G和H光照后的产物为HCl，溶于水得到盐酸，X是盐酸。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和 C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为_________，其阴、阳离子个数比为_________。
（2）物质C的结构式为____________。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有______________（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式_____________；若生成的B在标准状况下的体积为? 22．4L，则反应中转移电子数目为_____________。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：_______________。
（6）请写出X和Y反应的离子方程式：_________________。

参考答案：（1）离子键和共价键（1分）? 1︰2?（1分）
（2）? O=C=O?（2分）
（3）④⑤⑥（2分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；? 1.204×1024（2分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）

本题解析：B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体，所以B是二氧化硫，W是过氧化钠。C呈气态，且与过氧化钠反应，因此C是二氧化碳，E是碳酸钠。Y分解生成碳酸钠，所以Y是碳酸氢钠。X与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以X是酸，因此是硫酸，则D是三氧化硫，溶于水即得到硫酸。在加热时碳和浓硫酸反应就生成二氧化碳和二氧化硫。

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为______．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为______．
（3）若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为______．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为______．
（5）若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质．25℃、101kPa时，3.2g?A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量．请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式______．
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成．则A生成B的化学方程为______．

参考答案：A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中含有的某种共同元素是变价元素，
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气，C为红棕色气体二氧化氮，氨气和D能反应生成B，则B是一氧化氮，D是氧气，A转化为B的反应方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，根据反应路线知，B、C中都含有A元素，第三周期金属元素没有变价，但钠和氧气反应的生成物有变价，所以A是钠，D是氧气，B是氧化钠，C是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为



，故答案为：



；
（3）若D是生活中常见的过渡金属，是铁，A是黄绿色气体，是氯气，氯气和铁反应生成氯化铁B，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁C，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）若D是一种常见的温室气体，则D是二氧化碳，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是氢氧化钠，少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，则B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，碳酸根离子和二氧化碳、水反应生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，
故答案为CO32-+CO2+H2O=HCO3-；
（5）若A为最简单的有机物，则A是甲烷，D是具有氧化性的单质，D是氧气，甲烷和少量氧气反应生成一氧化碳和水，一氧化碳和氧气反应生成二氧化硫，25℃、101kPa时，3.2g?A的物质的量是0.2mol，3.2g?A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量，则1molA完全燃烧生成稳定氧化物时放出890kJ热量，所以其热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol；
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，则A是乙醇，B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成，则B是醛，因为A和D反应生成B，所以A和B含有碳原子数相同，则B是乙醛，乙醛被氧气氧化生成乙酸C，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu

本题解析：

本题难度：一般