1、简答题  A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C?为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是______．
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是______；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是______．
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______；符合条件的D物质可能是______（填序号）
①硫酸?②醋酸?③氢氧化钠?④一水合氨?⑤氯化钡．

参考答案：（1）B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答：
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极反应式是____________；已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-，则该反应的离子方程式是________________。

参考答案：(1)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满
(3)BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
(4)2H++2e-=H2↑；S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____?_。?
（2）A是元素______?___，B是元素______?___，D是元素_______?_____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______?_________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________?______________。?

参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。
(3）Na2O2；观察该化合物的颜色是否变白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知， A、B、C、D四种元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物是Cl2O7。
（2）略
（3）钠和氧形成的稳定化合物是过氧化钠，化学式为Na2O2；过氧化钠是淡黄色的，变质后变成白色，据此可以鉴别，即观察该化合物的颜色是否变白。
（4）氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。

本题难度：一般

4、简答题  

上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
（1）写出C、I的化学式______、______；
（2）用电子式表示G的形成过程______；
（3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______；反应⑥的离子方程式为______；
（4）F气体具有漂白性，其漂白原理为______．

参考答案：已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末证明为S，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀判断为Cu（OH）2，I为深蓝色晶体．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，D为酸和硫代硫酸钠反应，判断D为H2SO4，B的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，结合D为酸，B+D=X+F，X+Y=F，反应中X为S单质，推断B为Na2S2O3，F为SO2，Y为O2，Z为常见金属，推断为Cu，C+O2→Cu，Cu+O2=E，判断E为CuO；A为CuSO4，F、G、Y为气体，G为NH3，I为深蓝色晶体是氢氧化铜溶于氨水生成的络合物，在乙醇中结晶析出I为：[Cu（NH3）4]SO4?H2O；工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．推断出Z+Y=E反应为：2Cu+O2=2CuO；C中含有铜元素，质量相同即Cu2S和2CuO摩尔质量相同，推断出C为Cu2S，
（1）依据推断可知C的化学式为：Cu2S；?I晶体的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4?H2O；
故答案为：Cu2S；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；
（2）G为NH3，用电子式表示的形成过程



；
故答案为：



；?

（3）用惰性电极电解A为CuSO4溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O?通电?.?2?Cu+O2↑+4H+；反应⑥是硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
故答案为：2Cu2++2H2O?通电?.?2 Cu+O2↑+4H+；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（4）F气体是SO2具有漂白性，其漂白原理为：SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质；
故答案为：SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）

参考答案：（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，故答案为：Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；
（2）钠与水的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，钠的燃烧产物为过氧化钠，与水的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）常温下B与C反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：简单