1、简答题  图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．

请回答：
（1）物质X可以是______，C是______，F是______．
（2）反应①的化学方程式是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）反应②的离子方程式是______．

参考答案：X和NaOH反应生成无色气体C，推知C为NH3，X是铵盐；X和盐酸反应生成无色气体A，A和Na2O2反应生成D，推知A为CO2，D为O2，进而推出E为NO，F为NO2，G为HNO3，浓度不同时，能和铜反应生成不同的气体，则X可能是
NH4HCO3或（NH4）2CO3，则
（1）由以上分析可知，X可能是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C为NH3，F为NO2，
故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；N02；
（2）反应①为CO2和Na2O2的反应，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）反应③为氨气的催化氧化，为工业制硝酸的反应，化学方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO↑+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO↑+6H2O；
（4）反应②为稀硝酸与铜的反应，生成NO，反应的离子的方程式为3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是?，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产?。
（2）反应④的离子方程式为?。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为?。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）纯碱或苏打（1分）,O＝C＝O?（1分）漂白粉（1分）
（2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO（2分）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分）

本题解析：A是一种淡黄色固体，且A是化合物，所以A是过氧化钠。A和B反应生成E和F，其中B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，所以B是CO2，E是氧气，F是碳酸钠。C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B，这说明L应该是酸，因此L是氯化氢。C是氢氧化钙，氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙和水，即H是水。将CO2通入到I的水溶液中生成碳酸钙和K，K光照生成氯化氢和氧气，这说明K是次氯酸，所以I是次氯酸钙，J是氯化钙，D是氯气。
（1）碳酸钠的俗名是纯碱或苏大，CO2分子中含有碳氧双键，其结构式为O＝C＝O ，氯气与氢氧化钙反应可以制备漂白粉，所以工业上利用反应③生产漂白粉。
（2）碳酸的酸性强于次氯酸，因此CO2通入到次氯酸钙溶液中生成次氯酸，所以反应④的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。
（3）能和水反应生成氧气的单质可以是单质氟，反应的化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2。
（4）M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，所以M是SO2，与氯气在水溶液中反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。

本题难度：一般

3、简答题  有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：______
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：______．

参考答案：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3?H2O或NH3；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B可能为Na2CO3或K2CO3；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，．
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，
所以，能确定的是A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；?F：AgNO3；?C：BaCl2，
故答案为：A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；?F：AgNO3；?C：BaCl2；
（2）不能确定的是D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，B可能为Na2CO3或K2CO3，
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
故答案为：B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________；_________________；__________________；
___________________；写出③处发生反应的化学方程式________________________。
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红____________________；氧化铜______________________。

参考答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑；2Fe3+＋Fe==3Fe2+；Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2+；2Au3+＋3Fe==2Au＋3Fe2+；
3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3；用作红色颜料；用作制造铜盐的原料

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  代号为X、Y、Z的三种化合物，在某条件下均能分解，各产生两种产物，而其中有一物质是相同的，如式中的W，反应式如下（反应条件未注明）：

已知：（1）P为一种盐，其水溶液与AgNO3( aq)反应，产生白色沉淀。
（2）Q为只由一种元素构成的可燃气体。
（3）元素R在常温常压为液体，能从AgNO3( aq)中，置换出Ag(s)。试依据上列反应式，推论下列哪些叙述正确