1、填空题  （12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F?、K?。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为?。
（3）实验室制取I的化学方程式为?。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为?，用化学方程式解释该变化过程?。

参考答案：（1）Na2O2（2分）? NO（2分）
（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式?，D的电子式?，J的结构式?。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①?；
反应②??。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为?。

参考答案：（1）各1分，其余各2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐．A～H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3.阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍．C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色．回答下列问题：
(1)A的化学式__________________________．
(2)D＋E→C＋G的方程式_________________________．
(3)H＋H2O2→I的离子反应方程式__________________________．
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色．产生上述现象的主要原因是__________________________．

参考答案：(1)K3Fe(C2O4)3
(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，故紫色褪去；滴加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合形成红色溶液．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0?g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72?L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_____________________．
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为___________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________________________．
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．?
A．KCl? B．KNO3 C．Na2S? D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)______________________________________________________________________________________________________________________.

参考答案：(1)NaN3；
(2)Na2O＋2CO2＋H2O==2NaHCO3
(3)6Na＋Fe2O32Fe＋3Na2O；避免分解产生的金属钠可能产生的危害
(4)BD
(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C?为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

（1）反应（1）中若生成0.1mol?B，则转移的电子的物质的量为______．写出C与F反应的化学方程式______．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：______．（填写编号）

参考答案：（1）B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H2，C是Cl2，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na+．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）3沉淀，说明G中含Fe3+，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应（5）为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液．反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成1molH2转移2mol电子，则生成0.1molH2，转移的电子的物质的量为0.2mol，C与F反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，
故答案为：0.2mol；2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（2）反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
反应（2）方程式为：H2+Cl2?点燃?.?2HCl，
反应（3）方程式为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，
反应（4）方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，
反应（5）方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
上述5个反应中都有化合价的变化，所以都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．

本题解析：

本题难度：一般