1、选择题  将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是
A．I2与淀粉混合溶液
B．KMnO4溶液
C．品红溶液
D．紫色石蕊试剂

参考答案：C

本题解析：当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，当Cl2过量，在溶液中能够与水继续反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性；当SO2过量时，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性。A选项，I2与淀粉混合溶液呈蓝色，若SO2过量，I2与SO2发生氧化还原反应，蓝色褪去；但Cl2过量则不能发生。B选项，若SO2过量，KMnO4能与其发生氧化还原反应，但Cl2过量则不能发生。C选项正确，若Cl2过量，产生的次氯酸能够使品红褪色，若SO2过量，产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项，Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）?亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为_____________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

参考答案：（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大与吸收液的接触面积
（2）?
（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
（4）?（5）过滤

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  氯气与水反应的离子方程式为________________，新制的氯水呈_____________色，说明氯水中含有_____________分子。向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，立即有_____________生成，说明氯水中有_____________存在，该反应的离子方程式是______________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又_____________，这是因为___________。氯水经一段时间光照后，黄绿色逐渐消失，并放出_____________，说明____________。

参考答案：；黄绿色；； 白色沉淀；； ；褪色； 氯水中的次氯酸将石蕊试液漂白； 无色气体；不稳定，易分解放出氧气

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

参考答案：0.400 mol·L-1

本题解析：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
由于Zn跟HCl反应放出H2，知CaO与盐酸反应中盐酸过量，CaO全部与HCl反应生成CaCl2，即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。
法一：守恒法
Ag++Cl-====AgCl↓
Cl-全部来自于盐酸中
c（HCl）=n（Cl-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol
c（HCl）=="0.400" mol·L-1。
法二：关系式（量）法
跟CaO反应的盐酸
n1（HCl）=2n（CaO）=2×="0.100" mol
跟Zn反应的盐酸
n2（HCl）=2×2n（H2）=2×2×="0.100" mol
总盐酸量n（HCl）="0.200" mol
c（HCl）=="0.400" mol·L-1。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验现象或结果一定不可能出现的是
[? ]
A.向NaI溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色
B.向浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液
C.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，无沉淀产生
D.讨量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般