1、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

参考答案：D

本题解析：根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的都是守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  (14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：?。
与电源负极相连的电极附近溶液pH?。(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选?。
a．Ba(OH)2?b．Ba(NO3)2?c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为??(选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为?、?。

参考答案：（14分） （1）2Cl－－2e－= Cl2↑（2分）；?增大?（2分）
（2）C（2分）　（3）bc（2分）　
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）
Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O（3分）

本题解析：（1）电解食盐水生成氢气和氯气，与电源正极相连的为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气；与负极相连的为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，故pH增大；（2）除去硫酸根离子用钡离子，根据不能引入新的杂质的原则选择氯化钡；（3）碳酸钠一定放在氯化钡之后，用碳酸根离子把引入的钡离子除去，故为：bc；（4）电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有自由移动的Cl-的是（?）
A．液氯
B．KClO3
C．NaCl晶体
D．氯水

参考答案：D

本题解析：关键明确氯气本身并无漂白作用，所以它不能使干燥的物质褪色，而是与水反应生成的次氯酸具有漂白作用。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是
[? ]
A．HCO3-
B．SO42-
C．SO32-
D．Na+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下面有关氯气的叙述中正确的是
A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单