高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-07-18 01:32:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化) ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L—1（保留小数点后3位数字）； ⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L-1。 参考答案：①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4↓+2H2O     0.067      ②100;    0.1 本题解析：n(H+)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO42-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba2+)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n 本题难度：一般 2、选择题  能用离子方程式 CO32-+ 2H+ =CO2↑+ H2O表示的反应是 A．Na2CO3 + 2HCl 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O B．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32—

参考答案：B

本题解析：A、氢氧化铁溶于酸后生成的铁离子具有强氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，错误；B、根据离子的氧化性的强弱，亚铁离子先与氯气反应，亚铁离子的物质的量与氯气的物质的量之比是0.4:0.1=4:1，而亚铁离子与氯气完全反应时的物质的量之比是2:1，所以亚铁离子过量，则氯气只与亚铁离子反应生成氯化铁，正确；C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀时NH4Al(SO4)2物质的量与Ba(OH)2物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，与铵根离子反应生成一水合氨，不会生成偏铝酸根离子，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，根据NaHCO3=Na++HCO3-，判断1个碳酸氢根离子只需与1个氢氧根离子反应生成1个碳酸根离子和水，再与钡离子结合为碳酸钡沉淀，与所给离子方程式不符，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写的判断

本题难度：一般

4、选择题  有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．③④⑤
D．③④

参考答案：C

本题解析：碳酸的酸性比硝酸弱，所以二氧化碳与硝酸钡溶液不反应；过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应最终生成碳酸氢钙，无沉淀产生；二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀；二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以产生的碳酸氢钠以沉淀析出；二氧化碳通入有氨气的氯化钠溶液中，则生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠以沉淀析出，所以产生沉淀的是③④⑤，答案选C。
考点：考查二氧化碳的化学性质

本题难度：一般

5、填空题  【化学

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《原电池原理..