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高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》试题强化练习(2017年最新版)(一)
2、填空题 (10分)某海域海水一些化学成分如下表
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2,并提取Zn。设计流程如下: [假设①②过程溶液体积不变,忽略分离过程的损失] (1)25℃时测得海水的pH为8.0,其原因是(写离子方程式) 。 (2)下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。 请结合图中数据回答: 试剂X的化学式为 ;由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为 。 (3)同学们发现,把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水,于是认为其主要成分是MgO。你认为 (填“正确”、“不正确”),原因是(用化学方程式表示) 、 。 (4)由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。 3、选择题 下列指定反应的离子方程式正确的是 |
4、填空题 (8分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有______________,可能含有____________。
(2)写出有关反应的离子方程式:______________________________________ ;
_______。
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S溶液水解:S2-+H2O=HS-+OH-
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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