参考答案：D

本题解析：A、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +ClO- + SO2+H2O=2CaSO4↓+ 2H＋+Cl－，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉应为： 3Fe + 8H＋+ 2NO3—="3" Fe2＋+2 NO↑ + 4H2O，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气应为：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，正确。
考点：考查离子方程式正误判断。

本题难度：一般

2、实验题  选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水        ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种      ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为                                。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

参考答案：（1）②③④ （3分）（2）3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3-＋6HCO3-    （3分）
（3）Ca2＋  （2分）     Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ （2分）      62.64 （3分）
（4）抑制MgCl2水解   （2分）

本题解析：（1）①用混凝法获取淡水利用的是胶体的吸附性，不能用于大规模海水淡化，①错误；②提高部分产品的质量、③优化提取产品的品种、④改进钾、溴、镁等的提取工艺均有利于改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法，答案选②③④。
（2）Br2与纯碱反应溴歧化为Br－和BrO3-，当并没有产生CO2，这说明反应中有碳酸氢钠产生，因此反应的离子反应方程式为3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3—＋6HCO3—。
（3）石灰乳中的钙离子与硫酸根结合生成硫酸钙沉淀，因此该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子Ca2＋；石灰乳中的氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此获得产品2的离子反应方程式为 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到氢氧化镁的质量为。
（4）由于氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，且水解吸热，所以由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl的气体氛围中加热以及抑制MgCl2水解。
考点：考查海水综合应用的分析与判断

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O