1、填空题  (1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。

(2)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

参考答案：(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②117
(2)①TiO2+可水解：TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，加水可使该平衡正向移动；②TiO2+4e-=Ti+2O2-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4?+?N2H4?+?8KOH?＝?2Cu2O?+?N2↑+?4K2SO4?+?6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做________极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_____________________。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76?g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）

参考答案：⑴阳极；2Cu2+?+?2e-+?H2O?==?Cu2O+2H+?
⑵丁达尔效应
⑶?n(Cu2O)?×144mol/L+?n(Cu)×64mol/L?=1.76?g ?
n(Cu2O)×2?+?n(Cu)×2?=?0.224/22.4?mol×3
解得：n(Cu2O)=?0.01?mol?n(Cu)=0.005?mol
w(Cu2O)?=?0.818=81.8%

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g） △H =206.2kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）==== 2CO（g）+2H2（g）△H =247.4kJ·mol-1
2H2S（g）====2H2（g）+S2（g） △H =169.8kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为__________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________________。

参考答案：（1）CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g) △H = 165.0 kJ·mol-1
（2）为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO2==2H2O+3S↓(或4H2S+2SO2==4H2O+3S↓)
（3）H、O（或氢原子、氧原子） （4）
（5）

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本题难度：一般

4、填空题  钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）??H＝－393．5?kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）?H＝-566?kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）?H＝+141?kJ·mol-1
则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的?H＝______________，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下： ?
MgCl2Mg+Cl2?TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+?在电池内定向移动，其电池反应为：使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li+的移动方向?_______________。

参考答案：（1）-80kJ／mol
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2，金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛
（3）?；氢氧根离子浓度增大，使氢氧化镁的溶解平衡左移，有利于氢氧化镁的析出?
（4）3LiMn2O4-3e-?3Li++?6MnO2?；从负极（Li7Ti5O12）移向正极（MnO2）

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本题难度：一般

5、填空题  开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3(1 molO3转化为1 molO2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ____。（填序号）
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___
(3)氯溴海因(C5H6 BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如下图所示： 氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：___。?

(4)以铂(Pt)和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾 (K2FeO4)。写出阳极的电极反应式：____。

参考答案：(1)C
(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO
(3)
(4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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本题难度：一般