1、填空题  (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列说法正确的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

2、选择题  根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是

[? ]
①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

3、填空题  （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ?
①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ?
?②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。?

③将标准状况下112?mL?CO2通入100?mL?0．1?mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 ?
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
?
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol?A，再次达平衡后M小于0.75?mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。?

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

4、选择题  用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是
[?]
A．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
B．阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D．阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑

5、填空题  钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(
TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。

已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和
Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。