参考答案：（1） C； （2） b；吸热；（3） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/mol;  （4） 1.12L 。

本题解析：A．电解水消耗大量的电能，不经济，错误；B．锌和稀硫酸反应，由于Zn的热还原法冶炼，硫酸是化工试剂，制取成本较高，在制取过程中会产生大气污染，不安全，错误；C．光解海水，海水原料来源广泛，太阳光也充足，成本低，安全系数大，正确；D．分解天然气，消耗大量的化石能源，还消耗大量的其它能源，成本高，不经济，错误；（2）由于催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，反应速率大大加快，所以表示使用催化剂是曲线是b；因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是吸热反应；（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，则其完全燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/mol；（4）在同一闭合电路中电子转移的数目相等。n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，Cu是+2价的金属，所以n(e-)=0.2mol。由于每1mol的O2反应转移电子4mol，所以若只有0.2mol的电子，则反应消耗氧气的物质的量是0.2mol÷4=0.05mol，在标准状况下，体积是V=0.05mol×22.4L/ mol=1.12L。
考点：考查氢能源的制取方法、热化学方程式的书写、电解池、燃料电池反应原理及相应计算的知识。

本题难度：困难

4、填空题  如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）．

（1）______金属可能是最强的还原剂；
（2）______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．

参考答案：A-Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；
?B--Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；
?C--Cu连接时，电子从C→Cu，所以C的金属性大于铜；
? D--Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；
?（1）金属的金属性越强，电压表的读数越大，连接?C--Cu时，电压表的读数最大，所以C的金属性最强，其还原性最强；
故答案为：C．
（2）根据上面分析知，铜的金属性大于B，所以B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L

参考答案：6.5，0.20，1.0

本题解析：有关的电极反应为：负极Zn-2e-====Zn2+正极2H++2e-====H2↑n(H2)=0.10mol，则转移的电子为0.20mol，则n(Zn)=0.10mol，m(Zn)=6.5g。
c(H2SO4)==1mol/L。

本题难度：简单