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1、实验题 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的过程中,先有________晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
（2）粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提 纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入盐酸调pH;⑤加入__________;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
（3）上述步骤②中所加入的试剂为_____________、____________。
（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。
参考答案：（6分）每空1分（1）(NH4)2CO3? (2)过滤；NH4HCO3 ?（3）Na2CO3； NaOH? (4)除去过量的Na2CO3
本题解析：（1）二氧化碳通入氨水的过程中,由于开始氨水是过量的，则先有(NH4)2CO3析出。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，将生成的碳酸钙和氢氧化镁沉淀过滤后除去，然后加入盐酸酸化，以及除去过量的碳酸钠。最后在滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸氢钠和氯化铵。将过滤后得到的碳酸氢钠加热分解即生成碳酸钠。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：?。实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。
查阅资料：
工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下：
提出猜想：
猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2：?与钠反应也可以生成碳单质；
猜想3：?；?猜想4：……
设计实验方案，验证猜想：
实验目的
| 实验步骤
| 实验现象
| 结论
|
验证猜想1
| 将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧
取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧
| ?
?
?
?
?
?
| 黑色物质中含
有碳单质
|
验证猜想3
| ?
?
?
?
| ?
?
?
?
| 黑色物质中
含有铁元素
|
思考与交流：
同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因：?。
请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）：?。
参考答案：2Na+O2
Na2O2；空气中的二氧化碳；金属钠中含有的铁也可能生成黑色物质；带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多（或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少）；取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液变红色。不合理，石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定。取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别。
本题解析：钠在氧气中燃烧的化学方程式是2Na+O2Na2O2；猜想2：CO2与Na反应也可以生成碳单质；猜想3：金属钠中含有的杂质铁也可能生成黑色物质；验证猜想1：将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧，带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多；取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧，或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少。证明在黑色物质中含有碳单质。验证猜想3：取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液变红色。黑色物质中含有铁元素。思考与交流：钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是不合理的。原因是石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定。实验验证猜想2的操作是取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别。
本题难度：一般
3、选择题 如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是?（?）
A．水与氮气
B．稀硫酸与一氧化碳
C．饱和食盐水与氯气
D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
参考答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(2分)
（2）0.844
第4（或5）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒量。(2分)
（3）蒸发（1分）?（4）NaCl的质量 （1分）
（5）烧杯?玻璃棒?（2分）
（6）偏大 （2分）?（7) (G)接(A)(B)接(F)?（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下述实验能达到预期实验目的的是（?）
序号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
|
B
| 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
| 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
|
C
| 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
| 验证两者都发生了水解反应,且相互促进
|
D
| 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸
| 研究浓度对反应速率的影响
|
?
参考答案：B
本题解析：pH试纸不能测出准确pH,且次氯酸钠溶液有强氧化性,能使pH试纸先变黄后褪色,无法与标准比色卡对照,A错误;硫化银的溶解度小于氯化银,所以氯化银中加硫化钠溶液能生成硫化银,B正确;NaAlO2溶液与NaHCO3溶液生成白色沉淀的方程式为AlO2-+O3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,CO3-比Al(OH)3酸性强,并不是两者相互促进水解,C错误;加入硫酸溶液体积不一定相同,故无法确定混合液中浓度大小,不能验证浓度对反应速率的影响,D不正确。
本题难度：一般
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