1、实验题  张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性。
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

(1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_____________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。
(3)装置乙中的试剂是_____________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5. 00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________。
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________。

参考答案：(1)装置乙不应有瓶塞
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)氢氧化钠溶液
(4)往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质
(5)2SO42--2e-=S2O82-
(6)作催化剂（或加快反应速率）
(7)3.4%（或0. 034）

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

参考答案：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；
B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）______；______．
（2）实验I中，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：______．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有______．
①SO2在水中溶解度比CO2大．
②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l?mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l?mol碳酸电离产生的H+离子浓度．
④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol?SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol?CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO3被1mol?SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率．

参考答案：（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水、碳酸钙与水与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，而SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，继续通沉淀溶解反应方程式为：CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2，所以离子反应方程式为SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-，
故答案为：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-；
（2）二氧化硫与澄清的石灰水反应，如果二氧化硫过量，会发生CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2，亚硫酸氢钙易溶于水，所以，当实验操作通入二氧化硫较快较多，澄清的石灰水相对比较少，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀，
故答案为：澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀；
（3）①1体积水中溶解二氧化硫为40体积，1体积水中溶解二氧化碳为2体积，所以，SO2在水中溶解度比CO2大，在溶液中，参加反应的二氧化硫比二氧化碳多，故①正确；
②密度大小与在溶液中的气体的物质的量的多少无关，所以相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大与反应现象无关，故②错误；
③二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l?mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l?mol碳酸电离产生的H+离子浓度，与碱反应，前者电离出的氢离子多，反应快，故③正确；
④二氧化硫气体与二氧化碳的气体与碱反应，本质为酸性气体和碱反应，其气味和毒性与碱反应快慢无关，故④错误；
⑤相同条件下，相同的物质的量与碱反应，反应快，能说明SO2产生现象比CO2快，所以，1mol?SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol?CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率正确，故⑤正确；
⑥相同条件下，相同的物质的量的气体与沉淀，溶解得快，说明SO2产生现象比CO2快，所以，1molCaSO3被1mol?SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率，正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤⑥．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有六种无色试剂：C2H5OH、NaOH（aq）、C6H5OH（aq）、AgNO3（aq）、C6H6、C6H5NO2，可将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．氯化铁溶液
B．高锰酸钾溶液
C．新制氢氧化铜浊液
D．溴水

参考答案：C2H5OH中滴加氯化铁溶液，不反应，也不分层；
NaOH（aq）滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀；
C6H5OH（aq）滴加氯化铁溶液，溶液为紫色；
AgNO3（aq）滴加氯化铁溶液，得到白色沉淀；
C6H6滴加氯化铁溶液，不反应，分层后油状液体在上层；
C6H5NO2中滴加氯化铁溶液，不反应，分层后油状液体在下层；
则氯化铁可鉴别以上6种物质，其它选项不能鉴别，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是 （?）
?（?
A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀
B．若M为Ba(OH)2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀
C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色
D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般