1、选择题  已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

参考答案：C

本题解析：A选项中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。B中4mol过氧化钠有6mol的氧原子得到六NA个电子。C选项正确，可只用分析过氧化钠得电子数。D中由于过氧化钠氧化性比较强，反应速率较快，直接出现红褐色沉淀。
点评：本题关键在于分析化合价的升降来确定得失电子的数目。难度不大。

本题难度：一般

2、填空题  （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为?。

参考答案：（1）
? >? 5：2
（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) ==?1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）0．3 NA或1．80 6×1023个

本题解析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl?2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B

本题解析：A项，S02和Cl2都能使品红溶液褪色，但加热后后者不能恢复原色；B项，正确；C．高温时，CuO可以分解为Cu2O，所以Cu2O比较稳定；D项，只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。
点评：S02和Cl2都具有漂白性，但二者漂白原理不同，S02是和有色物质结合生成无色的物质，加热后这种物质会重新分解为有色物质，而Cl2是与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质分解为无色物质；

本题难度：简单

4、选择题  检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是?（?）

参考答案：A

本题解析：A 错误，Na2SO3部分变质，会得到Na2SO4，应加入酸化的BaCl2，看是否有沉淀生成。
B 正确，加入KSCN，溶液变为血红色，证明FeCl2部分被氧化。
C 正确，加入淀粉，变为蓝色，证明KI部分被氧化
D 正确，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明部分被氧化。

本题难度：简单

5、填空题  2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

参考答案：（1）NaNO2? 0.75?（2）②?⑤?（3）②?

本题解析：（1）根据方程式可知，亚硝酸钠中氮原子的化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，被还原，剩余氧化剂。0.75mol碘化钾失去0.75mol，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的氧化剂也是0.75mol。
（2）亚硝酸钠具有氧化性，能氧化碘化钾，而氯化钠不能。但该反应是在酸性条件小进行的，所以答案选②⑤。
（4）亚硝酸钠转化为氮气，说明亚硝酸钠是氧化剂，所以需要加入还原剂氯化铵，反应的方程式见答案。

本题难度：一般