1、推断题  下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），
已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式_________________。
（2）C的结构式___________；H的化学式___________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_________________。
（4）化合物J的化学式_________________。

参考答案：（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
（2）N≡N；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
（4）N2H4

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）I元素在元素周期表中的位置_?______；M中阴离子的结构示意图：?。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为?。
（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：______________________________________________?___；
② G与N的反应：________________________________________________；
③ K与L的反应：________________________________________________。
（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
?。

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族??
（2）
（3）沸腾炉
（4）2Clˉ+ 2H2O ＝ Cl2↑ + H2↑ + 2OHˉ
2Al +2OHˉ+2H2O = 2AlO2ˉ+3H2↑?
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Clˉ
（5）4FeS2（s）＋11O2（g）＝ 2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；△H=－3408kJ/mol

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。?

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置___________
（2）写出C、H物质的化学式：C__________；?H?_____________
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：________________________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是_____________。

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族
（2）?C：?FeCl2、H：?Al2O3?
（3）①?8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；
⑦2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）?有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题

(1)A的化学式__________。 C的电子式__________。D的结构式__________。
(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。

参考答案：(1)NH4HC2O4； ；
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

参考答案：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．
即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．
（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



．
故答案为：第四周期第Ⅷ族；



．
（2）X为O元素，其氢化物为H2O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H2O．
故答案为：＜．
X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+．O2-、Al3+离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+，Cl-、O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞O2-，所以离子半径Cl-＞O2-＞Al3+．
故答案为：＜；Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为
2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；D的最高价氧化物为Al2O3，溶于强碱生成偏铝酸根离子和水，
离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和?EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3．
①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；
②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到，FeCl3可由铁与氯气化合得到，故②正确；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．
故选：①②③．
（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl3+3H2O?△?.?Al（OH）3+3HCl↑．
故答案为：AlCl3+3H2O?△?.?Al（OH）3+3HCl↑．

本题解析：

本题难度：一般