1、填空题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是______（填代号）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉?C．?Na2CO3溶液?D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质______离子．
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是______；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的______（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL?0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是______；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

2、简答题  甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．

（1）D的化学式为______；闻气体丙的正确方法是______；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是______．
（2）甲+A反应的化学方程式为______．
（3）F+甲反应的离子方程式为______；该反应中，证明甲适量或过量的方法是______．
（4）A+D+E反应的离子方程式为______；该反应能顺利进行，是利用了D的______的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为______．

3、简答题  A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是______，对应的离子方程式为：______．
（3）若将a?mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中