1、简答题  氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：______
（3）在生产过程中，酸浸I?中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：______，提出一种解决的方案：______．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：______；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______．
（5）写出氧化步骤的化学方程式：______，其中还原产物是______．

参考答案：（1）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，故答案为：增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率；
（2）根据题意可知应为KBF4沉淀，故答案为：K++BF4-=KBF4↓；
（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl-氧化为Cl2，为避免污染环境、腐蚀设备，应用硫酸酸浸，故答案为：2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑；用H2SO4酸浸；
（4）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等；实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；
（5）NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，其中NaCl为还原产物，故答案为：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl；?
NaCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。

（1）写出I的化学式____________，E的电子式__________________。
（2）写出E+D→A+C的化学方程式________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
B+D→A+G______________________。 A+F→G+H_______________________。
（4）H溶液呈_____性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因________________。

参考答案：（1）Al2O3；
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（4）碱；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （11分）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是?。
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为?。
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有?种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为：?。
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），

一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示，请结合上图判断：该反应△H?0（填“>”、“<”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K=??。
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为?。

参考答案：(11分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______．
（2）B的电子式是______．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是______．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是______．

参考答案：B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是H2O2，D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是H2SO4，则根据A是气体可知A是SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于H2O2易分解生成O2，这说明E应该是O2，则X就是MnO2，所以C是Cl2，F是HCl，
（1）由以上分析可知A为SO2，F为HCl，故答案为：SO2；HCl；
（2）B是H2O2，为共价化合物，电子式为，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2，故答案为：；MnO2＞Cl2＞H2O2；
（3）反应⑥是实验室制取氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案为：还原性、酸性；1.5mol．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题   (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y?；Z??
X与B反应的离子方程式为?。
（2）D溶液pH?（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：?。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是?。（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式?。

参考答案：（8分）(1)NH3;? CO2;? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)大于;? CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4（以上每空1分）
(4)NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O（2分）

本题解析：（1）B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W，可推知，A为AlCl3，B为NaOH，X为Al(OH)3，w为NaAlO2，离子方程式为Al3++OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。B与中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝，可推知，C为NH4HSO4，Y为NH3，D为Na2CO3。C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红，可推知，Z为CO2。（2）Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水发生水解，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，呈碱性，PH>7。（3）NaOH是强碱，PH最大，Na2CO3是强碱弱酸盐类，Na2CO3水解呈碱性，AlCl3是强酸弱碱盐，AlCl3水解呈酸性性，NH4HSO4电离出H+呈强酸性，因此PH顺序为NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4电离方程式为，NH4HSO4=NH4++H++SO42-。
点评：试剂滴加的顺序和多少对化学反应都有影响，注意对量的分析。识记一些常用的实验现象，气体通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝的是碱性气体。气体通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红是酸性气体。

本题难度：一般