1、填空题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是______（填代号）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉?C．?Na2CO3溶液?D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质______离子．
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是______；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的______（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL?0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是______；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

参考答案：（1）若检验溶液中Fe3+，使用的试剂是KSCN溶液，溶液变成血红色，是Fe3+的特征反应，由
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂，Cl2与Fe2+反应
生成的Cl-是杂质离子，故答案为：D；Cl-；
（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流．故答案为：冷却结晶；引流；
（3）二氧化碳和氯化钙不反应，氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀；氨气极易溶于水，且氨气有刺激性气味，防止污染大气，要有尾气处理装置，选用倒置的漏斗且紧贴水面，目的是防止倒吸．故答案为：CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；B；
（4）一定物质的量浓度溶液的配置，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是容量瓶，容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，选取容量瓶的规格应大于等于配置溶液的体积，当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：100mL容量瓶； 胶头滴管．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．

（1）D的化学式为______；闻气体丙的正确方法是______；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是______．
（2）甲+A反应的化学方程式为______．
（3）F+甲反应的离子方程式为______；该反应中，证明甲适量或过量的方法是______．
（4）A+D+E反应的离子方程式为______；该反应能顺利进行，是利用了D的______的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为______．

参考答案：丙常用于自来水消毒，应为Cl2，A在通常情况下为无色液体，应为H2O，甲是生活中常见金属且能与水在加热条件下反应，则甲为Fe，乙为H2，B为Fe3O4，C为HCl，由转化关系可知E为FeCl2，F为FeCl3，丁与氢气在高温、高压、催化剂作用下反应，应是合成氨的反应，则丁为N2，D为NH3，D、A、E反应生成Fe（OH）2和NH4Cl，
（1）由以上分析可知D为NH3，丙为Cl2，有毒，闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，长期放置氯水，由于HClO分解生成HCl，则滴入几滴石蕊试液，溶液变红，
故答案为：NH3；扇闻；溶液变红；
（2）Fe和水在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O?△?.?Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O?△?.?Fe3O4+4H2；
（3）F+甲为FeCl3和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，如Fe过量，则溶液中不存在Fe3+，可用KSCN溶液检验，操作方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量；
（4）D、A、E反应生成Fe（OH）2和NH4Cl，反应的离子方程式为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，生成的白色絮状Fe（OH）2沉淀不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；极易溶于水且溶于水后显碱性；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是______，对应的离子方程式为：______．
（3）若将a?mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中