1、填空题  汽车或飞机行驶速度越高，单位时 间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知：
O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。

参考答案：（1）（a-2b）kJ·mol-1
（2）
（3）①AC；②不；0.75

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的?（?）

参考答案：A

本题解析：A、温度越高，速率越快，图像陡，升高温度平衡逆向移动，C%减小；
B、温度升高，正逆反应速率均增加；
C、因为是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。
D、压强增大，平衡不移动，A的转化率不变。温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小。

本题难度：一般

3、选择题  将2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n?mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n?mol的是（　　）
A．1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3
B．4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2
C．2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3
D．3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3

参考答案：开始投入2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体，等效为开始投入4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n?mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体．
A、开始为1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4?mol=2mol，n（O2）=0.3mol+12×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，故A错误；
B、开始为4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2?mol=4mol，n（O2）=1mol+12×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1?mol=4mol，n（O2）=0.5mol+12×1mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
[? ]
A．16.7%
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是(? )

参考答案：D

本题解析：因为五个容器的体积相同，温度不同，则温度高的反应速率快，温度低的反应速率慢，温度高的反应先达到平衡状态。在容器中发生反应可能存在的情况有下列几种：(1)五个容器中都没有达到平衡状态。则温度高的反应速率快，SO2的转化率高，B项符合。(2)五个容器中早已达到平衡，则升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡向逆反应方向进行的程度越大，SO2的转化率越小，C项符合。(3)五个容器中有的已经达到平衡， 有的没有达到平衡。则温度低的没有达到平衡，温度高的早已经达到平衡。没有达到平衡的温度越高，SO2的转化率越高，达到平衡的，温度越高，SO2的转化率越低，A项符合。只有D项与题意不符。

本题难度：一般