1、选择题  对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.8mol/(L·min)；丁：0.9mol/(L·min)，则反应最快的是
[? ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)
A．平衡后氨气的分解率为×100%
B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%
C．反应前后气体的密度比为
D．平衡后气体的平均摩尔质量为g

参考答案：B

本题解析：设分解的NH3为x L，则
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
起始体积(L):? a?0?0
转化体积(L):? x??x
平衡体积(L):? a－x??x
根据题中信息可知，a－x＋＋x＝b，即x＝b－a，平衡后NH3的分解率为×100%＝×100%A项错误；平衡混合气体中H2的体积分数为×100%＝×100%，B项正确；由于反应前后气体的质量(设为m g)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为＝，C项错误；摩尔质量的单位为g/mol，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) ?2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（?）
A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1
B．SO2为0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1
D．SO3为0.4mol?L－1

参考答案：B

本题解析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) ?2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0.4? 0.2? 0
再假设正反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) ?2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0? 0? 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0<c(SO2)<0.4 mol?L－1，氧气的浓度：0<c(O2)<0.2 mol?L－1，三氧化硫的浓度：0<c(SO3)<0.4 mol?L－1，故AD均错，B正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故C错。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断

A．a＋b＜c＋d，△H＜0?
B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＞0
D．a＋b＞c＋d，△H＜0

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（每空2分，共12分）(1)K＝?　放?
(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)? (3)bc　? (4)c

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式是
。温度越高，平衡常数越小，所以正方应是放热反应。
（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根据方程式可知，生成NO2是0.013mol，浓度是0.0065mol/L，则b曲线符合。从0～2 s内NO减少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是＝1.5×10－3 mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，所以a中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当压强不在发生变化时可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明，因此答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，反应速率降低；适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；催化剂不能改变平衡状态，答案选c。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固的训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般