1、选择题  用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（　　）
A．3.36?L
B．2.8?L
C．6.72?L
D．4.48?L

参考答案：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜物质的量为n（Cu）=9.6g64g/mol=0.15mol，依据电极反应电子守恒；结合发生的电极反应计算：
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
?0.3mol?0.15mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
? 2? 2? 1
? 0.2mol?0.2mol?0.1mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
? 4? ? 1
? 0.1mol? 0.025mol
?所以生成9.6g铜时，阳极?生成气体?0.1mol+0.025mol=0.125mol；
标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4? ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4? ③盛200 mL ZnCl2? ④盛200 mL NaCl饱和溶液（?）

A．④②③①
B．④③②①
C．④③①②
D．④①③②

参考答案：C

本题解析：考查电化学的有关判断及计算。装置①中锌是阳极，失去电子，铜离子在阴极得到电子，所以pH不变；装置②中，阳极是惰性电极，相当于电解水，硫酸的浓度增大，pH降低；装置③是铁上镀锌，溶液的pH不变；装置④中阳极是惰性电极，反应中生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液的pH增大，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 （能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转 化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是
? [? ]
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3
D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

参考答案：A．a为电解池阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；
B．当b极有64g Cu析出时，根据2Cu2++4e-=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl--4e-=2Cl2↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故B错误；
C．乙中发生2NaCl+2H2O ?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，故C正确；
D．乙中d电极反应为：4H++4e-=2H2↑，促进水的电离，导致c（OH-）＞c（H+），呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故D正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般