1、选择题  用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线中合理的是

[? ]
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

2、选择题  为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 molPb	生成2  molAl2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

3、填空题  （10分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

（1）电解池的阴极反应式为 _____________________________________
（2）通入空气的电极为_______________（“正极”或“负极”）
燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。
（4）a、b、c的大小关系为：__________。

4、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K=__________。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)? ΔH ＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? ΔH ＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l)? ΔH＝-c kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ?ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
③ 工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________

5、选择题  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应式是：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

[? ]
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成