1、填空题  
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

参考答案：(1)3  IVA     大；
(2)小  分子间作用力    乙醇
(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4+H2↑
(4)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-1676kJ/mol

本题解析：根据题意知，X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si元素，
(1)W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Si＞C。
(2)同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al＜Si；CO2固态属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等。
(3)Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。
(4)热化学方程式为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-1676kJ/mol

本题难度：困难

2、选择题  下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)
A．CO2和SO2
B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3
D．HCl和HI

参考答案：D

本题解析：A中都是极性键，但CO2是非极性分子，SO2是极性分子；B中都是极性键，但二氧化硅是原子晶体；C中都是极性键，BF3是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键与分子极性的了解掌握情况。该题的关键是明确化学键的含义以及判断依据，特别是分子空间构型的特点，然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力。

本题难度：一般

3、简答题  （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

参考答案：(1)－72 kJ·mol－1  (2)CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-
(3)①  图1　②20.00　③ D　④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

本题解析：（1）化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能。由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）＝-102kJ/mol，因蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为＝（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）＝-72 kJ/mol。
（2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，由于氢溴酸是强酸，因此有一种酸的pH＝4，则该酸一定是氢溴酸，这说明乳酸是弱酸，所以乳酸钠溶液中的水解离子方程式为CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-。
（3）①如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为氢溴酸滴定曲线，。
②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氢溴酸溶液，NaOH和HBr恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HBr）=n（NaOH），则a=20.00mL。
③c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH＝7，故答案为：D。
④根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
考点：考查反应热计算、水解方程式、酸碱中和反应滴定曲线的有关判断

本题难度：困难

4、选择题  固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)
A．离子键
B．氢键
C．非极性键
D．范德华力

参考答案：A

本题解析：固体乙醇形成的晶体类型是分子晶体，含有的作用力有氢键、非极性键、极性键和范德华力，但不存在离子键，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。主要是考查学生对晶体类型以及微粒间作用力的了解掌握情况，注重巩固基础，提高能力。

本题难度：简单

5、选择题  已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

参考答案：D

本题解析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能="436+a+30-2×369=" -72，解得a=200，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应与键能的关系

本题难度：一般