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1、填空题
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
|
Y
| Y是地壳中含量最高的元素
|
Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
|
W
| W的一种核素的质量数为28，中子数为14
|
(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
2、选择题 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2
B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3
D．HCl和HI
3、简答题 （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
|
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 436
| 200
| 369
|
H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝ 。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： 。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；
②a＝ mL；
③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是 点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
4、选择题 固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键
B．氢键
C．非极性键
D．范德华力
5、选择题 已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 436
| a
| 369
|
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
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