1、简答题  已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C．它们之间的关系如图：
（1）写出物质A的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
①热分解法?②热还原法?③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______

参考答案：H是黄绿色气体，为Cl2，D是形成化合物种类最多的元素，所以D是碳，D、J元素在周期表中同主族，J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以J是Pb，C+D→Pb+CO2，C是金属氧化物，所以C是PbO，PbO+B→Cl2+G+I，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C，根据得失电子守恒知，B是HCl，A是金属氧化物，A+盐酸→E+F+G，E和氯气反应生成F，所以A中金属元素是变价元素，为铁元素，A是四氧化三铁，E是氯化亚铁，F是氯化铁，G是水，I是PbCl2，氯化铁溶液煮沸得氢氧化铁胶体K．
（1）通过以上分析知，A是Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）二氧化铅和盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）铁和铅属于较活泼金属，采用热还原法冶炼，故选②；
设转移电子的物质的量是x．
3Fe3O4+8Al?高温?.?9Fe+4Al2O3转移电子
3mol? 24mol
1mol?x
x=8mol
故答案为：②；8；
（4）用C、J作电极，与硫酸构成的原电池中，铅失电子，二氧化铅得电子，与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，
设消耗硫酸的物质的量是y．
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
? 2mol? 2mol
? y? 1mol
y=1mol，1mol硫酸中氢离子的物质的量是2mol，
故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2；
（5）向胶体中滴加电解质溶液会产生聚沉现象，氢氧化铁又能和盐酸反应生成可溶性盐，所以沉淀会溶解，
故答案为：开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是______；
（2）反应F→D的化学方程式是______；
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是______；
（4）E与石灰乳反应的化学方程式是______．

参考答案：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al，
（1）白色沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）反应F→D是FeCl3生成FeCl2的反应，反应的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）检验F中金属阳离子是Fe3+，检验的常用方法是：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子的存在，故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，故答案为：2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  已知有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式? ，D的化学式? ?。
(2)写出由E转变成F的化学方程式? ? ?。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式? ? ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式? 。

参考答案：（1）FeCl2；KCl
（2）4F来源:91考试网 91exam.orge(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
?（3）Fe3++SCN-===Fe(SCN)2+；2Fe3++Fe===3Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____?_。?
（2）A是元素______?___，B是元素______?___，D是元素_______?_____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______?_________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________?______________。?

参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。
(3）Na2O2；观察该化合物的颜色是否变白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知， A、B、C、D四种元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物是Cl2O7。
（2）略
（3）钠和氧形成的稳定化合物是过氧化钠，化学式为Na2O2；过氧化钠是淡黄色的，变质后变成白色，据此可以鉴别，即观察该化合物的颜色是否变白。
（4）氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。

本题难度：一般

5、选择题  由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A.若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：试题分析：若X是Na2CO3，C为CO2，则B为HCl，D为NaHCO3，A为Cl2，E为HClO，D与E可以发生反应，生成NaClO.因此，选项A说法错误。故答案选A。
考点：物质的性质
点评：本题以选择题的形式考查了物质的性质，属于综合性较强的题目。解题的关键在于熟练掌握相关物质的性质，属于中档题。

本题难度：简单